题目内容
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氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
（4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．
分析 （1）工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取氯气；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）①氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质；氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸和水，可以和强碱反应；
②同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的影响；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；
（4）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应．
解答 解：（1）工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①氯气具有强氧化性，能氧化还原性物质；氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸和水，可以和强碱反应，亚硫酸钠能被氯气氧化、氢氧化钠具有碱性，所以可以用亚硫酸钠、氢氧化钠吸收氯气，故选BC；
②同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的影响，氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有大量氯离子，抑制氯气溶解，
故答案为：饱和食盐水；增大Cl- 浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
（4）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以生成的氯气物质的量小于0.5mol，故答案为：小于；反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．
点评 本题考查氯气性质，涉及基本理论及元素化合物性质，为高频考点，注意：浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸和二氧化锰不反应，题目难度不大．
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
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| A． | 铝在空气中能很快形成氧化膜 | |
| B． | 铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝 | |
| C． | 氧化铝的熔点比铝高 | |
| D． | 氧化铝与盐酸不反应 |
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 | t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 | 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 | 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |