题目内容
18．常温下，下列离子组在pH=1的溶液中不能大量共存的是（ ）| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | Fe3+、Na+、C1-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | D． | Cu2+、NH4+、SO42-、NO3- |
分析 常温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应、和氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．
解答 解：常温下，pH=1的溶液呈酸性，
A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A不选；
B．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B不选；
C．NH4+、AlO2-发生水解反应而不能大量共存，且AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故C选；
D．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大，易错选项是C．
练习册系列答案
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8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-） | B． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | D． | c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ）
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA | |
| C． | 在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
3．
| 化学式 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 质量/g | 物质的量/mol | 分子或离子数 |
| H2SO4 | 4.9 | |||
| SO2 | 0.5 | |||
| OH- | 6.02×1024 | |||
| NH4+ | 6.02×1022 |
2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．
Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
| 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴． | CH4与Cl2在光照条件下 发生化学反应 |
| 乙 | 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色． | CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应． |
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
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