题目内容
【题目】下列说法正确的是
A | B | C | D |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 此装置可实现 铜的精炼 | 盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液 | 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红,则乙烧杯中铜电极为阳极 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、电解硫酸溶液,实质是电解其中的水,电解一段时间后,溶剂水减少,溶液中硫酸浓度增加,整体溶液的PH值减小,故A错误;
B、电解精炼铜时,粗铜应与电源正极相连,精铜与电源负极相连,故B错误;
C、此原电池中铜电极为负极,石墨电极为正极,阳离子K+向正极移动,故C正确;
D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成,则此电极为阴极,铁电极为阳极,所以直流电源M为正极,N为负极,与N负极相连的铜电极为阴极,故D错误;
综上所述,本题正确答案为C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________.
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____.
(4)探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中, __________ | __________ |
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)(_____)
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。