题目内容
【题目】某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
A.10B.12C.14D.21
【答案】C
【解析】
氧原子核内有8个中子，则O的相对原子质量为16，M2O3的相对分子质量为102，M的相对原子质量=(102-16×3)÷2=27；已知M2O3电子总数为50，O原子核外有8个电子，则M原子核外有(50-8×3)÷2=13个电子，M原子核内中子数=27-13=14，答案为C。
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【题目】下列说法正确的是
A | B | C | D |
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 | 此装置可实现 铜的精炼 | 盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液 | 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 |
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A. A B. B C. C D. D
