Question

【题目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

Answer 1

【答案】碱石灰(或氢氧化钠) 吸收过量的SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 KMnO4、K2Cr2O7、KC1O或对应的钠盐 2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl 抑制Cu(NO3)2水解 移液管或酸式滴定管 89.5%

【解析】

（1）氯气和二氧化硫均有毒，需要吸收尾气；

（2）丁中的KClO3，起的氧化剂作用，其它有强氧化性的试剂均可代替KClO3；

（3）①SO2Cl2遇水强烈反应生成HCl，同时生成H2SO4，②Cu(NO3)2属于强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解，滴加SO2Cl2，除吸水外，产生的酸还能抑制Cu2+水解；

（4）由图表可知，当吸光度A=0.8时，c(Cu2+)=1.5mol/L，由此计算出溶液中的硝酸铜的质量，从而推出样品的纯度；

（1）SO2、Cl2均有毒，是大气污染物，SO2Cl2遇水强烈反应生成HCl，为吸收SO2、Cl2防止SO2Cl2与空气中的水反应，装置B中应加碱石灰(或氢氧化钠)；碱石灰的作用是：吸收过量的SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解；

本题答案为：碱石灰(或氢氧化钠) ，吸收过量的SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解；

（2）丁中的KClO3，起的氧化剂作用，氧化浓HCl制取氯气，可以选择：KMnO4、K2Cr2O7、KC1O或对应的钠盐，代替KClO3做氧化剂；

本题答案为：KMnO4、K2Cr2O7、KC1O或对应的钠盐；

（3）①SO2Cl2遇水强烈反应生成HCl，同时生成H2SO4，SO2C12与水反应的化学方程式为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②Cu(NO3)2属于强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解，滴加SO2Cl2，除吸水外，产生的酸还能抑制Cu2+水解；

本题答案为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl ， 抑制Cu(NO3)2水解；

（4）Cu(NO3)2溶液显酸性，所以准确量取10．00mLCu(NO3)2溶液，应选用移液管或酸式滴定管，由图表可知，当吸光度A=0.8时，c(Cu2+)=1.5mol/L，100ml溶液中n(Cu(NO3)2)= 1.5mol/0.1L=1.5mol，则原样品中n(Cu(NO3)2)= 1.5mol10=1.5mol,m(Cu(NO3)2)= 1.5mol188g/mol=0.282g，则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是100=89.5；

本题答案为：移液管或酸式滴定管，89.5。