[题目]常温.某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]):下列说法不正确的是A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系B. 该温度下.H2A的Ka2约为104．1C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图.得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度.则图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是

A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系

B. 该温度下，H2A的Ka2约为104．1

C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行

D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移

【答案】C

【解析】因为H2A的第一电离：H2AHA-＋H＋，Ka1=[c(HA-).c(H＋)]/c(H2A)，根据具图像

开始随着反应的进行，HA-物质的量增多，某一时刻当HA－的物质的量大于H2A，其lg [c(HA)/c(H2A)数值先大于0，根据图像知b的图像数值先大于0，故A正确；B. 当PH=4.1时，a、b两线相交，所以lg [c(HA)/c(H2A)]和lg [c(A2)/c(H2A)]相等，即c(HA)/c(H2A)= c(A2)/c(H2A)，故c(HA)= c(A2)。H2A的一步电离：H2AHA-＋H＋，二步电离：HA-A2-＋H＋, Ka2=[c(A2-).c(H＋)]/c(HA-)，所以Ka2= c(H＋)= 104．1，故B正确；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常数K= [c(HA).c(OH-)]/ c(A2)，KW=c(OH-).c(H+)，所以K= [c(HA). KW]/ c(A2). c(H+)= KW/ Ka2。因为曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系和电离常数成正比，根据分析若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图与A2-的水解常数有关系，且A2-的水解平衡常数K= KW/ Ka2，所以得到的曲线不会与曲线b平行。故C错误；D. 因为电离是吸热反应，若升高温度，则图中曲线a、b上移是正确的。答案：C。

练习册系列答案

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【题目】下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

【题目】工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

【题目】（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1

【题目】对SO3的说法正确的是（）

A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似

C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似

【题目】下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【答案】＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J为0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的电子排布图为。

（2）化合物YZ2是OF2，F元素的化合价是-1，所以O元素的化合价为+2；O2－与Na＋都有2个电子层，钠的质子数大于氧，所以半径大小为O2－＞Na＋。

（3）同周期元素从左到右电负性增大，所以在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子2p能级半充满，能量低较稳定，第一电离能大于相邻的氧元素，N与O的第一电离能：N＞O。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

（3）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A

b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q

d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

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