题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 水中加入钠：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O | |
| D． | 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
分析 A．电荷不守恒；
B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．氢氧化铜中加入盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为弱电解质，应保留化学式；
D．碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳．
解答 解：A．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．
9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 两溶液中OH-离子浓度相同 | |
| B． | 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 | |
| C． | 两溶液溶质物质的量浓度相同 | |
| D． | 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 |
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
13．三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜．可将它们区分开的一种物质是（允许加热）（ ）
| A． | 红墨水 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 浓盐酸 |
3．水质检测的项目中不包含（ ）
| A． | 水温、pH | B． | 导电率、固体悬浮物 | ||
| C． | 氮的氧化物 | D． | DO、COD、BOD |
10．下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（ ）
| A． | 汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多 | |
| B． | 含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡 | |
| C． | 人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应 | |
| D． | 氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多 |
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