题目内容

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
A．molB．mol
C．molD．mol
D
X元素的原子序数是m－n，则X2+ 离子的电子数是m－n－2。所以Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量，所以答案是D。
练习册系列答案
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（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
A．BeB．CC．ArD．Ne
酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）
(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
（1）非金属性最强的元素是       ，常用来做半导体材料的元素是      ；         
（2）形成化合物种类最多的元素是     ，写出该元素最高价氧化物的化学式         ；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4   H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3    H2Se 。
下列说法正确的是（    ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
已知四种离子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的电子层结构，则下列说法：①原子序数X>Y>Z>W   ②原子半径 Y>X>W>Z    ③离子半径W2->Z->Y+>X2+，其中正确的是
A．①②B．②③C．①③D．①②③
某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(   )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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