Question

【题目】“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

Answer 1

【答案】ABC CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 BC

【解析】

(1)A、节能技术能减少化石燃料的使用；

B、减少化石燃料的消耗，倡导节能减排生活；

C、利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；

(2)、依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢；

(4)、化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c (SO3) +c (SO2)之和不变，据此判断分析。

(1)A、采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

B、化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

C、利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；

故选：ABC；

(2)、1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.24kJ，热化学方程式为：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1；

故答案为：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢,方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)、2SO2(g)+ O2(g) ==2SO3(g)

某时刻 2mol/L 2mol/ L 3mol/L

极限转化5mol/ L 3.5mol/ L 0mol/L

极限转化0mol/L 1mol/L 5mol/L.

A、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol/L，故A错误；

B、根据以上分析，SO2的浓度在0到5mol/L之间，故B正确；

C、根据元素守恒定律，c(SO2) + c(SO3)= 5mol/L，则SO2、SO3均为2.5mol./L，故C正确；

D、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于5mol/L，故D错误；

故选：BC。