Question

【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由题意知涉及的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，HCl + NaOH=NaCl + H2O， NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0.04mol；

故选D。