题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.
含有的电子数为11NA
B.
的
溶液中氮原子数等于0.6NA
C.常温下，
与
混合气体中氧原子数为2NA
D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
【答案】B
【解析】
A．铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
B．溶液中硝酸铵的物质的量m=cV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6NA个，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中的NO的物质的量n=
=2mol，故含有4mol氧原子即4NA个，故C错误；
D．铵盐均为离子化合物。铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故D错误；
答案选B。
【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
【题目】氮及其化合物在生产，生活中有着重要的作用。
（1）将大气中游离态的氮转为化合态的过程称为氮的固定。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K |
| 0.1 |
| 0.507 | 0.152 |
分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是______________________________________。
（2）液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）。氨气分解反应的热化学方程式如下：
。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氮气的百分含量随反应温度的变化如图所示，图中达到平衡的点是_______________（用a、b、c表示）。b点氮气的百分含量高于c点的原因是______。
（3）近年来，有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为
，该条件下，向一体积为
的恒容密闭容器中通入
和
，
后达到平衡。测得氨气的生成速率
，则平衡时
的转化率为______________，则常温下该反应的化学平衡常数
________________。（保留小数点后2位）
（4）汽车尾气会排放氮的氧化物，是造成雾霾天气的重要原因之一。可以在汽车排气管上安装一个化转化器处理尾气：
，将
与
以2∶1的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。由图分析可知，第
时改变的反应条件可能为____________（填序号）。
A.保持恒温恒容充入
气
B.保持恒容，降低温度
C.移走
D.保持恒温，缩小容器体积，增大压强
