Question

【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。

A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能（kJ/mol）	436	498	463.4

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。

③ 通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

Answer 1

【答案】C －483.6 EC＋ ED—（EA＋EB） Na2O2(s)＋2Na(s)====2Na2O(s)△H＝－317 kJ·mol-1 B

【解析】

考查反应热的计算。根据△H＝断键键能总和-成键键能总和或者△H＝生成物总能量-反应物总能量进行解答；

（1）A．Na2O与水反应 属于放热反应，故A不符合；

B．甲烷的燃烧反应属于放热反应，故B不符合；

C．CaCO3受热分解属于吸热反应，故C符合；

D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D不符合；

所以，属于吸热反应的是C；

（2）①根据2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)方程式可知，△H＝断键键能总和-成键键能总和，即H＝2H—H+ O＝O- 4O—H =2×436+498-463.4×4=－483.6 kJ·mol-1；

② 通过物质所含能量计算△H＝生成物总能量-反应物总能量。所以反应A＋B=C＋D中△H= EC＋ED-（EA＋EB）；

③ 通过盖斯定律可I×2-II：2Na(s)+ Na2O2(s)= 2Na2O(s) △H =－414kJ·mol-1×2-（-511kJ·mol-1）=－317 kJ·mol-1；所以Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式为：Na2O2(s)＋2Na(s) ==2Na2O(s) △H＝－317 kJ·mol-1；

④测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液；因此，本题正确答案是：B。