题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
、
、
、
B.
=1×10-12的溶液中：K+、
、
、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等。
A. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，A项错误；
B. 
=1×10-12的溶液，呈碱性，这几种离子之间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，B项正确；
C. Fe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；
D. 能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D项错误；
答案选B。
【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
① 通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 | H—H | O＝O | O—H |
键能（kJ/mol） | 436 | 498 | 463.4 |
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1
② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。
③ 通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ．2Na(s)＋
O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1
Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。
A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
