题目内容
【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。
（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。
（3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。
【答案】脱水性 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境 
【解析】
（1）根据浓硫酸的特性解答；
（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气；
（3）Zn和浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，根据反应的有关方程式结合守恒法解答计算。
（1）用浓硫酸给竹筒表面“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；
（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸生成硫酸铜，因此工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜；
（3）生成气体的物质的量为
，溶液中氢离子浓度是c mol，则剩余硫酸的物质的量为0.5c mol，参加反应的n（H2SO4）=a mol-0.5c mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知2x+y=a－0.5c，又因为x+y＝b/22.4，解得x＝，即混合物中SO2物质的量为mol。
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【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 溶解度 | ( g / 100 g H2O ) | |
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3