题目内容

15．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（　　）
A．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgB．2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2H2+O2═2H2O

分析 原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化的反应来分析判断．

解答 解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；
B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误；
C、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故C正确；
D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识，注重基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（　　）
A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性
6．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面有气泡生成
B．该装置能使化学能直接转变为光能
C．如果将硫酸换成CuSO4溶液，导线中不会有电子流动
D．电路中电子的流动方向是Cu→Zn
3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示．下列关于阿斯巴甜的说法错误的是（　　）
A．阿斯巴甜属于糖类
B．在一定条件下完全水解，产物中有两种氨基酸
C．既能与酸反应又能与碱反应
D．可发生取代反应和加成反应
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱顺序为NH3＞PH3（用化学式表示），Z、W的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H3PO4（用化学式表示）．
（2）用电子式表示XW2的形成过程：．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是6.72L．
20．下列有关人类的营养物质，说法不正确的是（　　）
A．蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体，不是同系物
B．油脂、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
C．淀粉和纤维素的水解产物都可以发生银镜反应
D．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
4．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
A．金属性：Li＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列说法错误的是（　　）

体积分数/%      压强/MPa
温度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1 000ef83.0
A．a＜54.0B．b＞f
C．915℃，2.0 MPa时E的转化率为60%D．K（1000℃）＞K（810℃）

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