Question

5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列说法错误的是（　　）

体积分数/%      压强/MPa 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

• A． a＜54.0
• B． b＞f
• C． 915℃，2.0 MPa时E的转化率为60%
• D． K（1000℃）＞K（810℃）

Answer 1

分析 A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b；
B、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0；
C、在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6；
D、结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．

解答 解：A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，所以54.0＞a，故A正确；
B、利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%，f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故B错误；
C、设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故C正确；
D、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．