题目内容
在水溶液中能大量共存的一组是
A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
C.H+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.AlO2-、Cl-、H+、K+ |
C
解析试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存,A不正确;B、Al3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存,B不正确;C、四种离子可以大量共存,C正确;D、AlO2-与H+不能大量共存,D不正确,答案选C。
考点:考查离子共存正误判断
练习册系列答案
相关题目
下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )
A.H+、Fe2+、SO42-、C12 | B.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . | D.Na+、A13+、Cl-、HCO3- |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO、SO42– |
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- |
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO |
有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- |
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1 |
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2 |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 |
C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得 |
下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是
A.使无色酚酞变红的溶液中:S2—、K+、CO32—、C1— |
B.1mol·L—1的氯化铁溶液中:Na+、C1—、SCN—、Cu2+ |
C.PH=0的溶液中:S2—、I—、Mg2+、Ba2+ |
D.水电离的C(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3— |