题目内容
下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )
| A．H+、Fe2+、SO42-、C12 | B．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
| C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . | D．Na+、A13+、Cl-、HCO3- |
C
解析试题分析：A、溶液中Fe2+和C12发生反应：Cl2 + 2Fe2+====2Fe3+ + 2Cl-，不能大量共存，错误；B、溶液中Ag+和NH3·H2O发生反应，生成氢氧化银沉淀或银氨络离子，不能大量共存，错误；C、题给条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、溶液中A13+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误。
考点：考查微粒间大量共存问题。
练习册系列答案
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在下列各组离子中，能大量共存的是
| A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- | B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+ |
| C．NO-3、Fe2+、H+、Br- | D．K+、NH4+、Cl-、SO42- |
铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
| A．NaCI | B．KNO3 | C．FeCl2 | D．Fe2(SO4)3 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— |
| C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B．由水电离的c (H＋)="1" ×10 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C．c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
下列离子方程式中正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+C1O- |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+ |
| C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O |
D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2 +4H+ |
在水溶液中能大量共存的一组是
| A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ | B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－ |
| C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ | D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋ |
在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
| A．MnO4-、K+、SO42-、Na+ | B．Na+、SiO32-、K+、NO3- |
| C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
| A．至少存在5种离子 | B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L |
| C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 | D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |