题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– |
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH 、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO |
D
解析试题分析：A组离子中HCO在pH=1的酸性溶液中不能大量共存；B组离子中的Al3＋与Na2CO3溶液中碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；I－、SCN－ 与FeCl3溶液中的Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液是碱性溶液，D中所有离子能够大量共存；故选D。
考点：本题考查的是离子共存问题。
练习册系列答案
相关题目
对于电解质溶液，下列说法正确的是
| A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ |
| B．无色溶液中还大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－ |
| C．Fe(OH)3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2O |
| D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3- |
下列反应的化学方程式或离子方程正确的是
A．CH3CH=CH2发生加聚反应： |
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解： |
| C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+ |
| D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
在水溶液中能大量共存的一组是
| A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ | B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－ |
| C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ | D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O |
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－ |
| C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
| D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O |
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
| A．OH-、Na+、K+、MnO4- | B．H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
| C．K+、Cl-、Na+、SO42- | D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
| A．至少存在5种离子 | B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L |
| C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 | D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42- |
| B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－ |
| C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42- |
| D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42- |