Question

【题目】下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+；Fe3+是H2O2分解的催化剂，故一段时间后溶液中出现气泡；虽然双氧水分解放热能促进铁离子水解，但是水解只生成氢氧化钠胶体，不会生成氢氧化铁沉淀，A错误；

B.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH<0，故B正确；

C.二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；

D.通常情况下，两支试管中都会生成沉淀。若溶液浓度均很小，只生成碘化银沉淀而未生成氯化银沉淀，能说明AgCl的溶解度大于碘化银，故D错误。

故选B。