Question

【题目】HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C. 根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快

D. △H<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)==0.01mol/(L ·min)，A错误；

B.根据反应方程式可知：每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K==0.25，B正确；

C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；

D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误；

故合理选项是B。