Question

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为

 

 丙的化学式为

 

（2）写出下列反应的离子方程式：①

 

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：

 

（4）将Na₂O₂投入到E溶液中，可以观察到的现象是：

 

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

 

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na₂SO₃溶液．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，A的焰色反应为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl₂，钠和水反应生成气体甲和C，甲是H₂、C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，为Fe，E是FeCl₂、F是FeCl₃，红褐色沉淀是Fe（OH）₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，A的焰色反应为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl₂，钠和水反应生成气体甲和C，甲是H₂、C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，为Fe，E是FeCl₂、F是FeCl₃，红褐色沉淀是Fe（OH）₃，
（1）通过以上分析知，A是Na、丙是HCl，故答案为：Na；HCl；
（2）该反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氯化亚铁和NaOH、氧气反应生成红褐色沉淀，所以看到的现象是，故答案为：生成红褐色沉淀；有无色气体产生；
（5）铁溶于水生成氯化亚铁，氯化亚铁和KSCN溶液不反应，氯化铁和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验亚铁离子；
氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，所以还可以用氯水和NaOH检验亚铁离子，故选bd或bc．

点评：本题以铁、钠、Al为载体考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的颜色、特殊性质推断物质，知道铁离子及亚铁离子的检验方法，题目难度不大．