题目内容

在28℃时，鲜牛奶约4h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48h后才变酸．试分析其原因：
 
．
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度会加快化学反应的速率，温度越低变酸需的时间越长．
解答： 解：升高温度会加快化学反应的速率，温度越低变酸需的时间越长，故答案为：升高温度会加快化学反应的速率．
点评：本题考查外界条件对温度的影响，外界条件越强反应速度越快．
练习册系列答案
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近年，科学家人工合成了位于元素周期表中第七周期第ⅦA族的两种核素
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus，下列说法不正确的是（　　）
A、
 
293
117
Uus的原子核内有176个中子
B、
 
294
117
Uus的原子核外有294个电子
C、
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus互为同位素
D、
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus的原子最外层均有7个电子
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
 
．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=
 
；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
（1）该金属元素符号是
 
，摩尔质量是
 
．
（2）原子核内有
 
个质子，
 
个中子．
有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂后面的横线上填上所装试剂的序号．
试剂：A．二氧化硅  B．硝酸银晶体  C．氯水  D．氢氟酸  E．浓H2SO4  F．NaOH溶液
试剂瓶：（1）磨砂玻璃塞细口瓶
 
，（2）广口瓶
 
，（3）橡皮塞细口瓶
 
，（4）棕色广口瓶，（5）细口塑料瓶
 
．
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
 丙的化学式为
 

（2）写出下列反应的离子方程式：①
 

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
 

（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：
 

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
 

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液．
司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是
 
上述反应中的氧化剂是
 
，还原剂是
 
．
下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切的是（　　）
①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱
②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱
③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化
④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体．
A、①②③④B、①②③
C、③④D、①②
苯的二溴代物有三种，则四溴代物有几种（　　）
A、1B、2C、3D、4

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