题目内容
18.在0.01mol/L HCl溶液中,C(OH-)=10-12mol/L,C(H+)=0.01mol/L,由水电离出的H+浓度为10-12mol/L,由水电离出的OH-浓度为10-12mol/L.分析 根据HCl化学式可知c(H+)与HCl浓度的关系,依据溶液中离子积常数分析计算c(OH-),HCl溶液中c(H+)水=c(OH-)水.
解答 解:常温下,0.01mol/L HCl溶液中,氢离子浓度为:c(H+)=c( HCl)=0.01mol/L=0.01mol/L,常温下,HCl溶液中:c(H+)酸×c(OH-)=10-14;c(OH-)=c(OH-)水=10-12mol/L=c(H+)水,
故答案为:10-12mol/L;0.01mol/L;10-12mol/L;10-12mol/L.
点评 本题考查溶液离子浓度的简单计算,注意掌握溶液离子积常数分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.下列说法中错误的是( )
A. | 1 L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
B. | 从1 L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,剩余溶液的浓度仍为2mol•L-1 | |
C. | 制成0.5L 10mol•L-1的盐酸,需标准状况下氯化氢气体112L | |
D. | 中和100mL 1mol•L-1的H2SO4溶液,需NaOH的质量为4g |
9.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为5:2:1,则上述溶液的体积比为( )
A. | 10:2:1 | B. | 5:2:1 | C. | 15:3:2 | D. | 15:3:1 |
13.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )
A. | 稀盐酸 | B. | Ba(OH)2稀溶液 | C. | MgCl2溶液 | D. | CuSO4溶液 |