题目内容

18.在0.01mol/L HCl溶液中,C(OH-)=10-12mol/L,C(H+)=0.01mol/L,由水电离出的H+浓度为10-12mol/L,由水电离出的OH-浓度为10-12mol/L.

分析 根据HCl化学式可知c(H+)与HCl浓度的关系,依据溶液中离子积常数分析计算c(OH-),HCl溶液中c(H+)水=c(OH-)水.

解答 解:常温下,0.01mol/L HCl溶液中,氢离子浓度为:c(H+)=c( HCl)=0.01mol/L=0.01mol/L,常温下,HCl溶液中:c(H+)酸×c(OH-)=10-14;c(OH-)=c(OH-)水=10-12mol/L=c(H+)水,
故答案为:10-12mol/L;0.01mol/L;10-12mol/L;10-12mol/L.

点评 本题考查溶液离子浓度的简单计算,注意掌握溶液离子积常数分析,题目难度不大.

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