题目内容
13.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )A. | 稀盐酸 | B. | Ba(OH)2稀溶液 | C. | MgCl2溶液 | D. | CuSO4溶液 |
分析 钠投入到盐溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应,根据反应后产物的溶解性判断.
解答 解:钠投入到盐溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,
A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气,没有沉淀生成,故A错误;
B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应,所以没有沉淀生成,故B错误;
C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,故C正确;
D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,不是白色沉淀,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了钠的性质,明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键,结合物质的颜色分析解答,难度不大.
练习册系列答案
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3.在密闭容器中,进行反应X(g)+3Y(g)?2Z(g),达到平衡后,其他条件不变,只增加X的量,下列叙述中正确的是( )
A. | 正反应速率增大,逆反应速率减小 | B. | X的转化率变大 | ||
C. | Y的转化率变大 | D. | 新平衡时X的体积分数减小 |
8.下列说法正确的是( )
A. | 物质的量就是物质粒子的数量的简称 | |
B. | 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 | |
C. | “1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的 | |
D. | 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21:22 |
18.在0.01mol/L HCl溶液中,C(OH-)=10-12mol/L,C(H+)=0.01mol/L,由水电离出的H+浓度为10-12mol/L,由水电离出的OH-浓度为10-12mol/L.
5.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,c(HNO3)=0.2mol/L,c(H2SO4)=0.4mol/L,向其中加入2.56g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为(反应前后溶液体积保持不变)( )
A. | 0.40mol/L | B. | 0.30mol/L | C. | 0.075mol/L | D. | 无法计算 |
2.下列说法正确的是( )
A. | 1 molH2的质量是1 g | |
B. | 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1 | |
C. | Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
D. | SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1 |
3.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A. | 失去电子的反应是还原反应 | |
B. | 在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化 | |
C. | 做氧化剂的物质不能是还原剂 | |
D. | 发生还原反应的元素对应产物是氧化产物 |