Question

10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（2）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

Answer 1

分析 （1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，根据化学式知，二者分子个数之比为2：1，根据的物质的量之比为2：1，根据m=nM、化学式进行计算；
（2）一个CO、CO₂ 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO₂气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算二者密度之比．

解答 解：（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，根据化学式知，二者的物质的量之比为2：1，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为2：1，根据m=nM知，其质量之比=（28×2）：（1×44）=14：11，每个二氧化碳、CO分子中都含有一个C原子，则二者碳原子个数之比为2：1，每个CO和CO₂分子中原子个数分别是2、3，则二者原子个数之比=（2×2）：（1×3）=4：3，
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；
（2）一个CO、CO₂ 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO₂气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：11：7；7：11．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．