题目内容
【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH和________gNa+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；
(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。
【答案】5 50NA 115g 64g/mol 0.0980mol/L 
Cl 1:5 56L
【解析】
(1)3.01×1024个OH的物质的量为
；一个OH-含电子数为10，则3.01×1024个OH含电子的数目为50NA；一个Na+含电子数为10，所以5molNa+含电子数为50NA，质量为m=Mn=5mol×23g/mol=115g；
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则其物质的量为
，则其摩尔质量为
；
(3)NaOH溶液与盐酸反应时方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为24.50mL，根据方程式可知盐酸的浓度应为
；
(4)反应中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为 ；反应中Cl元素化合价升高被氧化；反应中KMnO4中Mn元素化合价降低作氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价上升作还原剂，根据双线桥可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:10，即1:5；根据双线桥可知转移5mol电子时生成的Cl2的物质的量为2.5mol，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。
【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
（1）C2A4的电子式为______________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）
（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：
。该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号表示）
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。
（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。
