Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

（1）C2A4的电子式为______________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）

（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号表示）

（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。

（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。

Answer 1

【答案】 6 哑铃 （“纺锤”） 泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 Cl—>O2—> Mg2+ Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

由题可知A为H元素；B元素是形成化合物种类最多，则B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则D为O元素；E的第三电离能剧增，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G为K元素；H元素位于元素周期表中的第八列，则H为Fe元素，据此分析；

（1）A为H元素、C为N元素，则C2A4为N2H4，其电子式为；

（2）B为C元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，所占据的原子轨道呈哑铃形；

（3）泡利原理指出，在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，由图可知，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；该元素为Mg元素，Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，故该元素的原子I3远远大于I2；

（4）D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 Cl—>O2—> Mg2+ ；

（5）E为Mg元素、F为Cl元素，用惰性电极电解EF2的水溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

（6）H为Fe元素，位于元素周期表中d区；其基态原子的价电子排布式为3d64s2；检验Fe2+时常用到铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓；