题目内容

【题目】 N2g)与H2g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3g),则下列说法正确的是

A.中破坏的均为极性键

B.NH2H2生成NH3

C.均为放热过程

D.N2g+3H2g 2NH3g1mol氮气完全反应放热44kJ

【答案】C

【解析】

A.氮气和氢气中只含非极性共价键,则I中破坏只有非极性键,故A错误;
B.Ⅲ结合生成NH2,可知Ⅳ中NH2H生成NH3,故B错误;
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程,形成化学键释放能量,则均为放热过程,故C正确;

D.由图可知,0.5molN2反应生成NH3=1129(324+389+460)=44 kJ/mol,则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =88kJ/mol,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备

1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与己知量(过量)反应,称量剩余的质量。

丁方案:与足量反应,测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验:

①判定甲方案不可行。现由是_________

②进行乙方案实验;准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样,用标准溶液滴定,选择的指示剂是____,消耗,该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b_________,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________(填偏大偏小准确).

[已知:]

④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________(排除仪器和实验操作的影响因素),至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积__________(填偏大偏小准确

2)若没有酒精灯,也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置

装置BCD的作用分别是:

B___________C______________D______________

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