Question

【题目】 N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是

A.Ⅰ中破坏的均为极性键

B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮气完全反应放热44kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氮气和氢气中只含非极性共价键，则I中破坏只有非极性键，故A错误；
B.Ⅲ结合生成NH2，可知Ⅳ中NH2与H生成NH3，故B错误；
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，故C正确；

D.由图可知，0.5molN2反应生成NH3，=1129(324+389+460)=44 kJ/mol，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =88kJ/mol，故D错误；

答案选C。