题目内容
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)Y2Z的电子式是 ________
(2)实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置,夹持固定装置略去)。
①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3(填“A或B”)。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示):___________________________________
③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料,制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。
(3)磷在W2中燃烧可生成两种产物,其中一种产物甲,分子中各原子最外层不全是8电子结构,甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙,n mol甲与n mol乙在一定条件下反应,生成4n mol HW和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍,其化学式是_________。
【答案】 A NH4Cl和Ca(OH)2 NH3H2ONH4++OH 4NH3+5O2 4NO+6H2O PCl5 P3N3Cl6
【解析】试题分析:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2,则Y为Na;其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW,则X为N、Z为S、W为Cl。
(1)Na2S的电子式是。
(2)①收集NH3用向下排空气法,故图中方框内应选用连接A烧瓶收集NH3。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用NH4Cl和Ca(OH)2。烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是氨气与水反应生成的一水合氨是弱碱,其电离方程式为NH3H2ONH4++OH。
③NH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料,制备过程中,该物质发生催化氧化,化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(3)磷在Cl2中燃烧可生成两种产物,其中一种产物甲,分子中各原子最外层不全是8电子结构,则甲为五氯化磷,其化学式是PCl5。 NH3和HCl两种化合物能反应生成离子化合物氯化铵,n mol PCl5与n molNH4Cl在一定条件下反应,生成4n mol HCl和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍,则该化合物的相对分子质量为348,由质量守恒定律可知,其化学式是P3N3Cl6。