Question

【题目】将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判断正确的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa时B的转化率为60%
C.该反应的△H＞0
D.平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b＞54.0%，e＜36.0%，所以b＞e，A正确；B．在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）2C（g）
起始物质的量（mol） 21 0
转化物质的量（mol） 2xx 2x
平衡物质的量（mol） 2﹣2x x2x
C的体积分数为40%，则： ×100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的转化率为： ×100%=50%，故B错误；
C．该反应为气体体积缩小的反应，根据温度为415℃时c的压强较小，则c＜40%，然后根据都是1.0MPa，350℃和415℃，温度升高而C的体积分数减小，则该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；
D．该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则K（550℃）＜K（350℃），故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．