题目内容
15．
一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的逆反应为吸热反应 | |
| B． | 平衡常数：KM＞KN | |
| C． | 生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M） | |
| D． | 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 |
分析 A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；
C、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动．
解答 解：A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B正确；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M），故C错误；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等，题目难度不大．
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6．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（ ）
| 组号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | H2O体积（mL） | |||
| Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
| 体积（mL） | 浓度（mol．L-1） | 体积（mL） | 浓度（mol．L-1） | |||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
按要求完成下列填空：
10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A． | 由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键 | |
| B． | Z与X之间形成的化合物具有还原性 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体 | |
| D． | Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
12．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2═2FeBr3、
；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是三颈烧瓶；装置d中的作用是吸收HBr气体．仪器c为冷凝管，其进水口为下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸收其中的水分．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C．
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2═2FeBr3、
；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是三颈烧瓶；装置d中的作用是吸收HBr气体．仪器c为冷凝管，其进水口为下（填“上”或“下”）口．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸收其中的水分．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C．
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．
13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 物质鉴定试验 | 推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+ |
| ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生 | A为Na2CO3，C含H+ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 | D为AgNO3 |
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．