题目内容
【题目】利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入固态碱性物质,(如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解,A项正确;溴易溶于苯且苯与水互不相溶,故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液,B项正确;KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体,C项正确;SO2具有还原性,能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,故图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有还原性,D项错误。
溶液 | 石蕊试液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品红 溶液 | 氢硫酸 (H2S溶液) |
现象 | 变红 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成浅黄色沉淀 |
性质 | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 | 还原性 | 还原性 | 漂白性 | 氧化性 |
【题目】工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2;还含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS,还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料,经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO2和锌”。工艺流程如下:
已知:Ⅰ:金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.
Ⅱ:4X-+Mn2+MnX42-,X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。
Ⅲ:各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)操作I的名称是_____________________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后,过滤,所得固体的成分是________(用化学式表示)。
(3)电解溶液D的装置如下图所示,两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是________________________。
②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。
(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS,则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg。
(5)现有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向该混合液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L,则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(MnS)=2.6×10-13]