Question

【题目】反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确；B、△H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol，B正确；C、该反应是放热反应，活化能是断键吸收的能量，所以正反应活化能比逆反应活化能低，C错误；D、反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以点燃和光照条件下ΔH相同，D正确。答案选C。