Question

17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）

B	C
	D

• A． 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
• B． D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
• C． A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
• D． B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．D、E两种元素可能形成Na₂S₂，与过氧化钠结构相似，可能含有离子键和共价键，故B正确；
C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于分子晶体，而硝酸铵属于离子晶体，故C错误；
D．B、D分别和C形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有强氧化性，可能使品红溶液褪色，一些氮元素处于中间价态，可能具有较好的还原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故D正确，
故选：C．

点评 本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，注意利用氧化还原反应判断其可能性，难度中等．