题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
【答案】（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键）
（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-
（5）
（6） Cl； b、d
【解析】试题分析：根据①可知A是碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。
（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为O＝C＝O。
（2）氧位于第二周期第ⅥA族。
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。
（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（6）氯元素的非金属性强于S，a．常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确； c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e．硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd；
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案【题目】在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时，平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器内压强不变
b．混合气体的密度不变
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。
（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
【题目】中和滴定的相关问题
Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是： 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
