Question

【题目】中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是： 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)ab（2分）(2)AD（1分）

Ⅱ.(1)①（2分）

(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）

(3)22.60（1分）

(4)0.2000（2分）

(5)ACD（2分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ.（1）量筒和容量瓶没有“0”刻度，故无“0”刻度的是ab；

（2）托盘天平精确度为0.1g，不能精确称量10.20克碳酸钠固体；用100mL的量筒量取3.2mL浓硫酸造成的误差较大，应该用10mL的量筒量取，故B、C错误，A、D操作合理；

Ⅱ.（1）根据碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液到0刻度以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的浓度偏小，造成标准液的体积偏大，根据计算公式分析，待测溶液的浓度偏大。

（2）中和滴定中，眼睛应该注视的是锥形瓶中颜色的变化，滴定时，当溶液中颜色变化且半分钟内不变色，可以说明达到了滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。

（3）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。

（4）第一次和第三次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第二次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第二次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。

（5）A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，导致标准氢氧化钠溶液的浓度偏小，则需要氢氧化钠溶液的集体偏大，所测的盐酸浓度偏大；B．滴定结束时，俯视读数，所用的氢氧化钠溶液体积偏小，所测的盐酸的浓度偏小；C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增大，所用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大；D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，所用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大；故选ACD。