Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根离子浓度升高，A项错误；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变，则KW不变，B项正确；C．冰醋酸溶于水电离出H＋，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但c（H＋）升高，C项错误；D．△H＞0，电离过程吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，D项错误；答案选B。