题目内容
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
| A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
| C．反应①、②均为吸热反应 |
| D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
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解析试题分析：A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)－1，正确；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4，错误；C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动，N2O4浓度应增多，错误；D、此时反应与原反应等效平衡，平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol，即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%，正确。
考点：考查化学平衡有关问题。
名校课堂系列答案下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ）
| A．气体的体积变化 | B．颜色的深浅变化 |
| C．焓变的大小 | D．反应的剧烈程度 |
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
| A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 |
| B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率 |
| C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率 |
| D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（ ）
| A．升高温度 | B．增大H2的浓度 |
| C．使用催化剂 | D．增大压强 |
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）
| A．2SO2＋O22SO3 |
| B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 |
| C．CO2(g)＋H2OH2CO3 |
| D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 |
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
| 组号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | |||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 | |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 | |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |