题目内容
某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
B
解析
练习册系列答案
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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
| A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
| C．反应①、②均为吸热反应 |
| D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是
| A．平衡常数约为0.3 |
| B．B的转化率为60% |
| C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) |
| D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是（ ）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )