题目内容
已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应
速率最快的是( )
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 |
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 |
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 |
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 |
C
解析
练习册系列答案
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1 |
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
C.反应①、②均为吸热反应 |
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10% |
在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则
A.平衡向正反应方向移动 | B.a>(b+c) |
C.物质B的质量分数增大 | D.以上判断都错误 |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e- |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.正反应的ΔH>0 |
B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆 |
C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
A.CO(g)C(s)+O2(g) |
B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 |
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
D.固体的溶解过程只与焓变有关 |