题目内容
下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ）
| A．气体的体积变化 | B．颜色的深浅变化 |
| C．焓变的大小 | D．反应的剧烈程度 |
C
解析试题分析：A、单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，错误；B、用单位时间内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应速率快慢，错误；C、反应速率不同时，焓变可以相同，所以焓变的大小不能用于比较化学反应速率快慢，正确；D、反应越剧烈，反应速率越快，能用于比较化学反应速率快慢，错误，答案选C。
考点：考查影响反应速率的条件的判断
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
| A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
| C．反应①、②均为吸热反应 |
| D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
下列说法不正确的是( )
| A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 |
| B．自发进行的反应一定能迅速进行 |
| C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断 |
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．正反应的ΔH＞0 |
| B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆 |
| C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
| D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c |
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是( )
| A．X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1 | B．Y2为1.0 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1 | D．Z为1.0 mol·L-1 |