题目内容

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素
有关信息
X
元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D
最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为             。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：                   ，D2Z水溶液显       性
用离子方程式表示其原因                               
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：                                     。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是           g，该反应中转移电子的物质的量是         mol。


解析

练习册系列答案
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L（标准状况）．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 该元素能形成两性氢氧化物
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
，w3+离子的结构示意图
．
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
，在
干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氢化物电子式为

（2）沸点：硒化氢
＜
＜
X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y 在第三周期元素中，其第一电离能最小
Z 单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
W 其基态原子外围电子排布为3S2P1
请回答下列问题：
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
 

（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
 

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为
 

（4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明）
 
．

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