题目内容
有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 |
信息 |
X |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y |
最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z |
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W |
该元素能形成两性氢氧化物 |
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)铜片、碳棒和ZX
3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX
3的浓溶液,现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
,w
3+离子的结构示意图
.
(4)以上述所得WX
3溶液为原料制取无水WX
3,先制得WX
3?6H
2O晶体,主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
,在
干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX
3?6H
2O晶体,能进一步制取无水WX
3,其原因是(结合离子方程式简要说明)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
.
分析:由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在ⅥA族,即X为O元素,或为第3周期时,在ⅤⅡA族,即X为Cl元素;Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则由NaOH═Na++OH-,所以Y为Na元素;Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则Z为Fe元素;W的元素能形成两性氢氧化物,则W为Al,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在ⅥA族,即X为O元素,或为第3周期时,在ⅤⅡA族,即X为Cl元素;Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则由NaOH═Na
++OH
-,所以Y为Na元素;Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则Z为Fe;W的元素能形成两性氢氧化物,则W为Al.
(1)W为Al,Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑,
故答案为:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;
(2)铜片、碳棒和ZX
3溶液组成原电池,Cu为负极,则正极上铁离子得电子,电极反应为2Fe
3++2e
-=2Fe
2+
(或Fe
3++e
-=Fe
2+),故答案为:2Fe
3++2e
-=2Fe
2+(或Fe
3++e
-=Fe
2+);
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX
3的浓溶液,发生2Fe
3++2I
-═2Fe
2++I
2,碘单质遇淀粉变蓝,则溶液变为蓝色,Al
3+离子的结构示意图为

,
故答案为:溶液变为蓝色;

;
(4)由溶液得到晶体,可加热浓缩、冷却结晶、过滤,由于Al
3++3H
2O?Al(OH)
3+3H
+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl
3的水解,且带走AlCl
3?6H
2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl
3,
故答案为:加热浓缩、冷却结晶、过滤;干燥的HCl气流;Al
3++3H
2O?Al(OH)
3+3H
+,在干燥的HCl气流中,抑制
AlCl
3的水解,且带走AlCl
3?6H
2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl
3.
点评:本题考查位置、结构、性质,元素的推断是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应、电化学、盐类水解、化学用语等来解答即可,难度不大.
涓€棰樹竴棰樻壘绛旀瑙f瀽澶參浜�
涓嬭浇浣滀笟绮剧伒鐩存帴鏌ョ湅鏁翠功绛旀瑙f瀽绔嬪嵆涓嬭浇
练习册系列答案
相关题目