题目内容
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）E在元素周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氢化物电子式为
（2）沸点：硒化氢
＜
＜
X的氢化物（填“＞”或“＜”）．X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
| ||
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①②③
①②③
．①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl↑
| ||
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl↑
．
| ||
分析：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；
Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
解答：解：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．
（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为．
故答案为：第四周期第Ⅷ族；．
（2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O．
故答案为：＜．
X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+．O2-、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，Cl-、O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞O2-，所以离子半径Cl-＞O2-＞Al3+．
故答案为：＜；Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑；D的最高价氧化物为Al2O3，溶于强碱生成偏铝酸根离子和水，
离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3．
①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；
②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．
故选：①②③．
（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl↑．
故答案为：AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl↑．
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．
（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．故答案为：第四周期第Ⅷ族；
．（2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O．
故答案为：＜．
X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+．O2-、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，Cl-、O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞O2-，所以离子半径Cl-＞O2-＞Al3+．
故答案为：＜；Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为
2H2O2
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离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：2H2O2
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（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3．
①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；
②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．
故选：①②③．
（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O
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故答案为：AlCl3+3H2O
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点评：以元素推断为载体，考查化学用语、半径比较、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．
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