题目内容

【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )

A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，氧化剂为O2

【答案】B

【解析】

A．根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；

B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；

C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

【题目】在沥青中存在一系列稠环芳烃，按如下特点排列

(1)该系列化合物的通式为____________，第25个分子的分子式为_________。

(2)该系列化合物中，碳的质量分数最小值为（填数值）_______，最大值为_________。

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B.曲线G代表pH与lg的变化关系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低

【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是 ( )

A.常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数 K a数量级为10-8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当 V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

【题目】今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）

A.白磷分子呈正四面体，键角60°，1mol白磷含共价键6mol

B.臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

C.S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g

D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

【题目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。

【题目】氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。

(1)PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是______________；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为________________。

(2)X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2____mol，气体的体积将变为_____mL。

(3)白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数____________（保留3小数）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网