下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-=H2O+SO42-D．石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与盐酸反应 O^2-+2H⁺═H₂O
	B．	碳酸氢钠溶于盐酸：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
	C．	硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO₄^-+OH^-=H₂O+SO₄^2-
	D．	石灰石溶于硝酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

分析 A．氧化物书写离子方程式时写成化学式；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
C．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢根离子必须拆开；
D．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．

解答解：A．氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，二者反应生成硫酸钠和水，硫酸氢根离子需要拆开，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故C错误；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ．mol^-1	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化kJ
拆开化学键	2molH₂和1molO₂中的化学键
形成化学键	4molH-O键
总能量变化

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是2.24L．

10．

有一同学准备用Al₄C₃（含少量Mg₂C₃杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
①检验X气体能否被KMnO₄酸性溶液氧化；
②用L收集X气体，并做燃烧实验；
③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
（1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
（3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO₄溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
（5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
（6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

	A．	等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
	B．	等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
	C．	等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应
	D．	等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）

	A．	外观均一		B．	能发生丁达尔效应
	C．	很稳定		D．	分散系粒子直径介于10^-9m～10^-7m

4．请写出发生下列反应的离子方程式
用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液SO₄^2-+Ca²⁺═CaSO₄↓
向Ba（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液．2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2：

在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.7 g羟基所含有的电子数为N_A
	B．	标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3N_A
	C．	28 g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	D．	1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为N_A

9．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□．则下列有关叙述正确的是．

	A．	发生还原反应的是C₂O₄^2-
	B．	该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-
	C．	10mol H⁺参加反应时，电子转移5mol
	D．	1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

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