Question

9．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□． 则下列有关叙述正确的是．

• A． 发生还原反应的是C₂O₄^2-
• B． 该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-
• C． 10mol H⁺参加反应时，电子转移5mol
• D． 1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

Answer 1

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，其反应离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：反应离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；
B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，不是氢氧根离子，故B错误；
C．由反应方程式可知，3mol H⁺参加反应时，电子转移5mol，故C错误；
D．乙二酸的结构简式为HOOC-COOH，一个分子中含有9个共用电子对，所以1mol乙二酸分子中含有9mol共用电子对，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意把握乙二酸的结构，题目难度不大．