元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具.请参照元素①-⑦在周期表中的位置.回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素⑦在元素周期表的位置为 .(2)由原子个数比为1:1:1的①.②.③ 三种元素组成共价化合物X.共形成4对共用电子对.X的结构式为 . (3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 .(4)由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为。
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

解析试题分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅。
⑦为硅元素，故在元素周期表中的位置为由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，故X为HCN，铝的最高价氧化物为氧化铝，钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氧化铝属于两性氧化物故氧化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。可用作供氧剂的是过氧化钠，故含有的化学键为离子键和共价键。A、B、D的焰色反应均呈黄色说明肯定含有钠元素，据题意可知A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，D为碳酸钠。该混合物受热之后剩余的固体为碳酸钠，据钠元素个数守恒可知碳酸钠物质的量为0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩尔。所以固体的质量为2.65克
考点：考查元素周期表，化学键以及混合物计算的相关知识点。

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¹⁶O中的16表示的含义是（）

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A．光气（COCl₂）	B．六氟化硫（SF₆）
C．三氟化硼（BF₃）	D．五氯化磷（PCl₅）

超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为

A．0	B．118
C．57	D．175

（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
（3）写出F的电子式______________________________。
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，；
B中含有的化学键是；请举一例说明B的用途_____________。
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是      和       。
（2）表中最活泼的金属是      ，非金属性最强的元素是     。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：         、          。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                。

（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出d在元素周期表中的位置                               ；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式                           ；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ，它是由            键形成的             化合物（填“离子”或“共价”）。

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中      周期      族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
（4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

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