Question

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：反应在前5s的平均速率v(A)= 0.015mol/(Ls)，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则A的浓度增大，平衡逆向移动，则反应的△H<0，故B错误；相同温度下，起始时向容器中充入1.0molC，根据等效平衡原理，达到平衡时A的物质的量为0.8mol， C的转化率为80%，若起始时向容器中充入2.0molC，相当于加压，平衡正向移动，所以C的转化率小于80%，故C错误；根据表格中的数据，起始时向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，为平衡状态，v(正)=v(逆)，向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故D正确。